Để giúp các bạn học sinh có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới bạn đọc tài liệu Giải bài tập Hóa 11 nâng cao bài 22, nội dung tài liệu gồm 5 bài tập trang 92 SGK kèm theo đáp án sẽ giúp các bạn học sinh có kết quả cao hơn trong học tập. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết bài viết dưới đây nhé. Các bài thuốc được lưu hành nội bộ chỉ sử dụng cho bệnh nhân của nhà thuốc. Tamminhduong.com là trang thông tin nội bộ của các y, bác sĩ của phòng chẩn trị YHCT Tâm Minh Đường. Nội dung trên trang chỉ có tính chất tham khảo, không thay thế cho việc chẩn đoán hoặc điều Trang trại, khu nghỉ dưỡng Condotel; Kho, nhà xưởng Bất động sản khác Tòa nhà CTCP Điện Lực Khánh Hòa, 11 Lý Thánh Tôn, Phường Vạn Thạnh, TP Nha Trang, Khánh Hòa Điện thoại: (0274) 22 21 201, Mobile: 0919 255 580 Chi nhánh Đồng Nai. Lầu 18, tòa Pegasus, số 53-55 đường Võ Thị Đặt vé TOP 3 nhà xe đi Nha Trang - Khánh Hòa từ Quận 12 - Sài Gòn VIP chất lượng cao giá vé rẻ nhất. Không cần thanh toán trước, chọn được chỗ ngồi yêu thích, có xác nhận vé tức thì từ nhà xe. Cam kết hoàn tiền 150% nếu không có vé. So sánh lịch trình, số điện thoại, đánh giá và chọn giá vé thấp nhất của Lịch phát sóng. K+ Life. Thứ 6 (14/10/2022) Không tìm thấy dữ liệu. Hoa Nở Nhớ Trăng (Tập 01) Thời gian chiếu: 11:26 14/10/2022 Thời lượng dự kiến: 49 phút. Báo lỗi. Chuyển động 24h. Chuyển động 24h là chương trình do Trung tâm Tin tức, Đài THVN - VTV24 sản xuất, cung cấp tới khán giả thông tin mới nhất về mọi mặt của đời sống xã hội như: kinh tế, văn hóa, an ninh, xã hội, thể thao, giải trí trong và ngoài nước…. Với tiêu chí N7hG. Giải Hóa 11 Bài 5Giải bài tập Hóa 11 Bài 5 Luyện tập chương 1A. Tóm tắt kiến thức Hóa 11 bài 5 Luyện tập chương 11. Thuyết axit - bazơ của Tích số ion của nước là3. Giá trị [H+] và pH đặc trưng cho các môi trường4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch5. Phương trình ion rút gọnB. Giải Hóa 11 bài 5 Luyện tập chương 1Bài 1 trang 22 SGK Hóa 11Bài 2 trang 22 SGK Hóa 11Bài 3 trang 22 SGK Hóa 11Bài 4 trang 22 SGK Hóa 11Bài 5 trang 22 SGK Hóa 11Bài 6 trang 22 SGK Hóa 11Bài 7 trang 22 SGK Hóa 11C. Giải SBT Hóa 11 bài 5 Luyện tậpD. Trắc nghiệm Hóa 11 bài 5 Luyện tậpGiải bài tập Hóa 11 Bài 5 Luyện tập chương 1. Tài liệu giúp bạn ôn tập và củng cố lại kiến thức chương 1 SGK Hóa học lớp 11. Với tài liệu hay và chất lượng này các bạn học sinh sẽ dễ dàng hơn trong việc học tập và đạt được kết quả học tập cao. Mời các bạn tham Tóm tắt kiến thức Hóa 11 bài 5 Luyện tập chương 11. Thuyết axit - bazơ của là chất khi tan trong nước phân li ra ion H+Bazơ là những chất khi tan trong nước phân li ra ion OH-Hiđroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa phân li như hết các muối khi tan trong nước, điện li hoàn toàn ra cation kim loại hoặc cation NH4+ và anion gốc gốc axit còn chứa hiđro có tính axit, thì gốc đó điện li yếu ra cation H+ và anion gốc Tích số ion của nước làH2O = [H+].[OH-] = 1, ở 25°C. Nó là hằng số trong nước cũng như trong dung dịch loãng của các chất khác Giá trị [H+] và pH đặc trưng cho các môi trườngMôi trường trung tính [H+] = 10-7M hay pH = 7,0Môi trường axit [H+] > 10-7M hay pH 7,04. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịchcác chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện saua Tạo thành chất kết Tạo thành chất điện li Tạo thành chất Phương trình ion rút gọncho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Trong phương trình ion rút gọn của phản ứng, người ta lược bỏ những ion không tham gia phản ứng. Còn những chất kết tủa, điện li yếu, chất khí được giữ nguyên dưới dạng phân Giải Hóa 11 bài 5 Luyện tập chương 1Bài 1 trang 22 SGK Hóa 11Viết phương trình điện li của các chất sau K2S, Na2HPO4, NaH2PO4, PbOH2, HBrO, HF, HClO4,...Đáp án hướng dẫn giải chi tiếtPhương trình điện lia K2S → 2K+ + S2-b Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42-HPO42- ⇔ H+ + PO43-c NaH2PO4 → Na+ + H2PO4-H2PO4- ⇔ H+ + HPO42-HPO42- ⇔ H+ + PO43-d PbOH2 ⇔ Pb2+ + 2OH-. Phân li kiểu bazơH2PbO2 ⇔ 2H+ + PbO22-. Phân li kiểu axite HBrO ⇔ H+ + BrO-g HF ⇔ H+ + F-h HClO4 → H+ + ClO4->> Tham khảo thêm đáp án Viết phương trình điện li của các chất sau K2S ... Bài 2 trang 22 SGK Hóa 11Một dung dịch có [H+] = 0,010 M. Tính [OH-] và pH của dung dịch. Môi trường của dung dịch này là axit, trung tính hay kiềm? Hãy cho biết màu của quỳ tím trong dung dịch án hướng dẫn giải chi tiết[H+] = 1, thì pH = 2 và [OH-] = 1, Môi trường axit. Quỳ có màu đỏ.>> Tham khảo thêm đáp án Một dung dịch có [H+] = 0,010 M Bài 3 trang 22 SGK Hóa 11Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của các ion H+ và OH- trong dung dịch. Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch án hướng dẫn giải chi tiết pH = 9,0 thì [H+] = 1, và [OH-] = 1, Môi trường kiểm. Trong dung dịch kiềm thì phenolphtalein có màu hồng.>> Tham khảo thêm đáp án Một dung dịch có pH = 9,0 ...Bài 4 trang 22 SGK Hóa 11Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng nếu có xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất saua Na2CO3 + CaNO32b FeSO4 + NaOH loãngc NaHCO3 + HCId NaHCO3 + NaOHe K2CO3 + NaCIg PbOH2 r + HNO3h PbOH2 r + NaOHi CuSO4 + Na2SĐáp án hướng dẫn giải chi tiếtPhương trình ion rút gọna Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓b Fe2+ + 2OH- → FeOH2 ↓c HCO3- + H+ → CO2 ↑ + H2Od HCO3- + OH- → H2O + CO32-e Không có phương trình ion rút PbOH2 r + 2H+ → Pb2+ + 2H2Oh H2PbO2 r + 2OH- → PbO22- + 2H2Oi Cu2+ + S2- → CuS ↓>> Tham khảo thêm đáp án Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn ...Bài 5 trang 22 SGK Hóa 11Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khiA. Các chất phản ứng phải là những chất dễ Các chất phản ứng phải là những chất điện li Một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của Phản ứng không phải là thuận án hướng dẫn giải chi tiếtChọn C. Một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.>> Tham khảo thêm đáp án Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các...Bài 6 trang 22 SGK Hóa 11Kết tủa hình 7a được tạo thành trong dung dịch bằng các cặp chất nào dưới đây?A. CdCl2 + NaOHB. CdNO32 + H2SC. CdNO32 + HClD. CdCl2 + Na2SO4Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Chọn B. CdNO32 + H2S → CdS↓ + 2HNO3>> Tham khảo thêm đáp án Kết tủa hình 7a được tạo thành trong ...Bài 7 trang 22 SGK Hóa 11Viết phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch tạo thành từng kết tủa sau CrOH3; AlOH3; NiOH2 hình b, c, dĐáp án hướng dẫn giải chi tiếtCrCl3 + 3NaOH đủ → CrOH 3 ↓ + 3 NaClCr3+ + 3OH- → CrOH3 ↓AlCl3 + 3NaOH đủ AlOH3 ↓ + 3 NaClAl3+ + 3OH- → AlOH3 ↓Hoặc AlCl3 + 3NH3 dư + 3H2O → AlOH3 ↓ + 3NH4ClAl3+ + 3NH3 dư + 3H2O → AlOH3 ↓ + 3NH4+NiNO32 + 2NaOH → NiOH2 ↓ + 2NaNO3Ni2+ + 2OH- → NiOH2 ↓>> Tham khảo thêm đáp án Viết phương trình hoá học ...>> Bài tiếp theo Giải bài tập Hóa 11 bài 6 Bài thực hành 1C. Giải SBT Hóa 11 bài 5 Luyện tậpĐể giúp các bạn học sinh nắm chắc kiến thức cũng như vận dụng thành thạo làm các dạng bài tập trong Sách bài tập Hóa 11 bài 5, VnDoc đã biên soạn hướng dẫn giải chi tiết tạiGiải bài tập Hóa học 11 SBT bài 5D. Trắc nghiệm Hóa 11 bài 5 Luyện tậpNgoài các dạng câu hỏi bài tập sách giáo khoa bài tập sách bài tập, các bạn học sinh cần ôn luyện, củng cố thêm các kiến thức nội dung bài học thông qua các dạng bài tập câu hỏi dưới dạng câu hỏi trắc nghiệm khách quan. VnDoc đã tổng hợp biên soạn chi tiết bộ câu hỏi trắc nghiệm hóa 11 bài 5 Luyện tập chương 1 tạiTrắc nghiệm Hóa học lớp 11 bài 5 Luyện tập Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li.........................................>> Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu liên quan Câu hỏi trắc nghiệm có đáp án Hoá học lớp 11 Sự điện li103 câu trắc nghiệm phản ứng oxi hoá khử, sự điện li, cân bằng hoá họcTrắc nghiệm Hóa học lớp 11 bài 4 Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện liTrên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Giải bài tập Hóa 11 Bài 5 Luyện tập chương 1. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập mời các bạn tham khảo một số tài liệu Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất. Giải bài tập Hóa 11 Bài 5 Luyện tập chương 1Giải bài tập Hóa 11 trang 22 Bài 4Bài 4 trang 22 sgk hóa 11 được VnDoc biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh giải bài tập sách giáo khoa Hóa 11 bài 5 Luyện tập. Hy vọng giúp ích cho các bạn trong quá trình học tập giải bài tập tốt hơn. Mời các bạn tham khảo tài liệu dưới 4 SGK Hóa 11 trang 22Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng nếu có xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất saua Na2CO3 + CaNO32b FeSO4 + NaOH loãngc NaHCO3 + HCId NaHCO3 + NaOHe K2CO3 + NaCIg PbOH2 r + HNO3h PbOH2 r + NaOHi CuSO4 + Na2SPhương pháp giải bài tậpMuốn viết được phương trình ion thu gọn, học sinh phải nắm vững được bảng tính tan, tính bay hơi, tính điện li yếu của các chất, thứ tự các chất xảy ra trong dung chất rắn, chất khí, nước khi viết phương trình ion là viết ở dạng phân tử. Những chất tan được trong dung dịch thì viết ở dạng ionPhương trình ion rút gọn là phương trình hóa học trong đó có sự kết hợp các ion với khảo chi tiết nội dung tại Phương trình ion rút gọn và các bài toán liên quanĐáp án hướng dẫn giải chi tiết Phương trình ion rút gọna Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓b Fe2+ + 2OH- → FeOH2 ↓c HCO3- + H+ → CO2 ↑ + H2Od HCO3- + OH- → H2O + CO32-e Phản ứng không xảy ra, nên ko có phương trình ion thu gọng PbOH2 r + 2H+ → Pb2+ + 2H2Oh H2PbO2 r + 2OH- → PbO22- + 2H2Oi Cu2+ + S2- → CuS ↓..................................Trên đây đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu Bài 4 trang 22 sgk hóa 11. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất. Đề bàiViết phương trình điện li của các chất sau K2S, Na2HPO4, NaH2PO4, PbOH2, HBrO, HF, giải chi tiếtPhương trình điện li a K2S → 2K++ S2- b Na2HPO4 → 2Na++ HPO42- HPO42-\\rightleftharpoons\ H++PO43- c NaH2PO4 → Na++ H2PO4- H2PO4- \\rightleftharpoons\ H++ HPO42- HPO42- \\rightleftharpoons\ H++ PO43- d PbOH2 \\rightleftharpoons\ Pb2+ + 2OH- phân li kiểu bazơ H2PbO2 \\rightleftharpoons\ 2H+ + PbO22- phân li kiểu axit e HBrO \\rightleftharpoons\ H++ BrO- g HF \\rightleftharpoons\ H+ + F- h HClO4 → H+ + ClO4-. Giải Hoá học 11 Bài 5 Luyện tập trang 22, 23 SGK giúp các em ôn tập sâu kiến thức thông qua hướng dẫn giải bài tập trong sách giáo khoa bằng các phương pháp giải hay, ngắn gọn. Hỗ trợ các em học tập tốt môn Hoá lớp 11. Giải bài tập SGK Hóa 11 Bài 5 Giải bài 1 trang 22 SGK Hóa 11 Viết phương trình điện li của các chất sau K2S, Na2HPO4, NaH2PO4, PbOH2, HBrO, HF, HClO4. Lời giải a. K2S → 2K+ + S2- b. Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42- HPO42- ⇆ H+ + PO43- c. NaH2PO4 → Na+ + H2PO4- H2PO4- ⇆ H+ + HPO42- HPO42- ⇆ H+ + PO43- d. PbOH2 ⇆ Pb2+ + 2OH- Hoặc H2PbO2 ⇆ 2H+ + PbO22- e. HBrO ⇆ H+ + BrO- g. HF ⇆ H+ + F- h. HClO4 ⇆ H+ + ClO4- Giải bài 2 SGK Hóa 11 trang 22 Một dung dịch có [H+] = 0,010 M. Tính [OH-] và pH của dung dịch. Môi trường của dung dịch này là axit, trung tính hay kiềm? Hãy cho biết màu của quỳ trong dung dịch này? Lời giải [H+] = 0,010M = 10-2M ⇒ pH = -log[H+] = -log1, = 2 Môi trường của dung dịch này là axit pH < 7 Cho quỳ tím vào dung dịch này quỳ sẽ chuyển thành màu đỏ Giải bài 3 SGK trang 22 Hóa 11 Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của H+ và OH- trong dung dịch? Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này? Lời giải pH = 9,0 ≥ [H+] = 10-9 Cho phenolphtalein trong dung dịch này sẽ thấy phenolphtalein chuyển thành màu hồng khi pH ≥ 8,3 phenolphtalein đổi màu Giải bài 4 trang 22 Hóa 11 SGK Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng nếu có xảy ra trong dung dịch các cặp chất sau a. Na2CO3 + CaNO32 b. FeSO4 + NaOH loãng c. NaHCO3 + HCl d. NaHCO3+ NaOH e. K2CO3 + NaCl g. PbOH2r + HNO3 h. PbOH2r + NaOH i. CuSO4 + Na2S Lời giải a. Na2CO3 + CaNO32 → 2NaNO3 + CaCO3 Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ b. FeSO4 + 2NaOH loãng → FeOH2↓ + Na2SO4 Fe2+ + 2OH- → FeOH2↓ c. NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ H+ + HCO3- → H2O + CO2↑ d. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- → CO32- + H2O e. K2CO3 + NaCl Không có phản ứng g. PbOH2 r + 2HNO3 → PbNO32 + 2H2O PbOH2 r + 2H+ Pb2+ + 2H2O h. PbOH2 r + 2NaOH → Na2PbO2 + 2H2O PbOH2 r + 2OH- → PbO22- + 2H2O i. CuSO4 + Na2S → CuS + Na2SO4 Cu2+ + S2- → CuS Giải bài 5 Hóa 11 SGK trang 23 Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li chỉ xảy ra khi A. Các chất phản ứng phải là những chất dễ tan. B. Các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh. C. Một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng. D. Phản ứng không phải là thuận nghịch. Hãy chọn câu trả lời đúng. Lời giải Đáp án C Giải bài 6 Hóa lớp 11 SGK trang 23 Kết tủa CdS được tạo thành bằng dung dịch các cặp chất nào dưới đây A. CdCl2 + NaOH B. CdNO32 + H2S C. CdNO32 + HCl D. CdCl2 + Na2SO4 Lời giải - Đáp án B CdNO32 + H2S → CdS↓ + 2HNO3 Giải bài 7 Hóa lớp 11 trang 23 SGK Viết phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch tạo thành từng chất kết tủa sauCrOH3 ; AlOH3; NiOH2 Lời giải CrCl3 + 3NaOH đủ → CrOH3 ↓ + 3 NaCl Cr3+ + 3OH- → CrOH3 ↓ AlCl3 + 3NaOH đủ AlOH3 ↓ + 3 NaCl Al3+ + 3OH- → AlOH3 ↓ Hoặc AlCl3 + 3NH3 dư + 3H2O → AlOH3 ↓ + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3 dư + 3H2O → AlOH3 ↓ + 3NH4+ NiNO32 + 2NaOH → NiOH2 ↓ + 2NaNO3 Ni2+ + 2OH- → NiOH2 ↓ Lý thuyết Hóa 11 Bài 5 Luyện tập 1. Axit - Bazơ - Theo A-re-ni-ut + Axit là chất tan trong nước phân li ra ion H+. + Bazo khi tan trong nước phân li ra ion OH-. - Theo Bron-stet + Axit là chất nhường proton H+. + Bazo là chất nhận proton H+. 2. Chất lưỡng tính Là chất vừa thể hiện tính axit, vừa thể hiện tính bazơ. Ví dụ 3. Hằng số phân li Ka là đại lượng đặc trưng cho lực axit của axit yếu trong nước. Kb là đại lượng đặc trưng cho lực bazo của bazo yếu trong nước. 4. Tích số ion của nước KH2O = [H+].[OH-] = 10-14 M. 5. Ý nghĩa giá trị [H+] và pH ►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải Hoá học 11 Bài 5 Luyện tập trang 22, 23 SGK file PDF hoàn toàn miễn phí!

hóa 11 trang 22